a. Hitunglah pH larutan berikut! Larutan 0,3 M HCI b. 300 mL larutan KOH 0,1 M 9,8 gram H SO, dalam 2 liter larutan C. 

Banyak senyawa asam dan basa yang ada disekitar kita. Ada perasa asam seperti asam sitrat, asam askorbat, dan asam cuka. Basa juga ada loh, sabun dan shampoo yang rutin kita pakai. Ada juga soda kue yang bisa membuat roti mengembang. Nah kali ini, kita akan membahas aspek pH dari masing-masing larutan asam-basa yang disediakan. Asam-basa ada yang kuat dan lemah. HCl dan \(H_2SO_4\) adalah asam kuat dan KOH adalah basa kuat. Dengan demikian, ini adalah soal tentang pH asam-basa kuat.


Identifikasi Konsep

Kekuatan asam-basa ditentukan dari kemampuannya terionisasi dalam larutan. Apabila suatu asam-basa terionisasi sempurna maka ia adalah asam-basa kuat, apabila terionisasi sebagian maka ia adalah asam-basa lemah. Jumlah ion \(H^+\) atau \(OH^-\) yang dilepaskan berbeda, untuk menghitung \([H^+]\) atau \([OH^-]\) pada asam basa kuat digunakan persamaan berikut
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGU4VWD3/AK - BK.JPG" />
a = valensi asam (jumlah ion \(H^+\))
b = valensi basa (jumlah ion \(OH^-\))
\(M_a\) = konsentrasi asam
\(M_b\) = konsentrasi basa

Diketahui
HCl = 0,3 M
KOH = 0,1 M
V KOH = 300 mL
\(H_2SO_4\) = 9,8 g
Mr \(H_2SO_4\) = 98 g/mol
V \(H_2SO_4\) = 2 L

Ditanya
pH masing-masing larutan

Jawab
pH HCl
\([H^+]\) = a. Ma
Jumlah ion \(H^+\) ada 1, maka a = 1
\([H^+] = 1.0,3 M = 0,3 M\)
pH = - log \([H^+]\)
= - log 0,3
= 1 – log 3

pH KOH
\([OH^-] = b.Mb\)
Jumlah ion \(OH^-\) ada 1, maka b = 1
\([OH^-] = 1.0,1 M = 0,1 M\)
pOH = - log \([OH^-]\)
= - log 0,1 = 1
pH + pOH = 14
pOH = 14 – pH = 13

pH \(H_2SO_4\)
konsentrasi \(H_2SO_4\) adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGU4VWD3/M1.JPG" />
\([H^+]\) = a. Ma
Jumlah ion \(H^+\) ada 1, maka a = 2
\([H^+] = 2.0,05 M = 0,1 M\)
pH = - log \([H^+]\)
= - log 0,1
= 1

Pembahasan

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa pH masing-masing larutan adalah
pH HCl = 1 – log 3
pH KOH = 13
pH \(H_2SO_4\) = 1