a. Reaksi antara gas nitrogen oksida dengan gas brom adalah sebagai berikut. 2 NO(g) + Br_(8) - → 2 NOBr(g) Persamaan laju reaksi adalah laju = k [NO]? [Br] Bagaimana perubahan laju reaksi jika konsentrasi NO diperbesar 3 kali sementara konsentrasi Br, dibuat tetap? b. Bagaimana perubahan laju reaksi jika konsentrasi NO dan konsentrasi Br, masing- masing diperbesar 2 kali? 

Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi (reaktan) bukan konsentrasi hasil reaksi (produk). Misal pada soal diketahui persamaan reaksi 2NO + \(Br_2\) \(\rightarrow\) 2NOBr. Persamaan laju reaksi diketahui, laju = k \([NO]^2\) \([Br_2]\)

Identifikasi Konsep

a. Jika konsentrasi NO diperbesar 3x dan konsentrasi \(Br_2\) tetap, maka laju reaksinya menjadi,
laju = k \([NO]^2\) \([Br_2]\)
\(r_0\) = laju awal = r
\(r_1\) = laju akhir = xr
\([NO]_0\) = konsentrasi NO awal = a
\([NO]_1\) = konsentrasi NO akhir = 3a
\([Br_2]_0\) = konsentrasi \(Br_2\) awal = b
\([Br_2]_1\) = konsentrasi \(Br_2\) akhir = b
\(\frac{r_{0}}{r_{1}} = \frac{k}{k} (\frac{[NO]_{0}}{[NO]_{1}})^{2} (\frac{[Br_2]_{0}}{[Br_2]_{1}})\)
\(\frac{r}{xr} = \frac{k}{k} (\frac{a}{3a})^{2} (\frac{b}{b})\)
\(\frac{1}{x} = \frac{k}{k} (\frac{1}{3})^{2}\)
\(\frac{1}{x} = \frac{k}{k} (\frac{1}{9})\)
x = 9

b.  Jika konsentrasi NO dan \(Br_2\) diperbesar 2x, maka laju reaksinya menjadi,
laju = k \([NO]^2\) \([Br_2]\)
\(r_0\) = laju awal = r
\(r_1\) = laju akhir = xr
\([NO]_0\) = konsentrasi NO awal = a
\([NO]_1\) = konsentrasi NO akhir = 2a
\([Br_2]_0\) = konsentrasi \(Br_2\) awal = b
\([Br_2]_1\) = konsentrasi \(Br_2\) akhir = 2b
\(\frac{r_{0}}{r_{1}} = \frac{k}{k} (\frac{[NO]_{0}}{[NO]_{1}})^{2} (\frac{[Br_2]_{0}}{[Br_2]_{1}})\)
\(\frac{r}{xr} = \frac{k}{k} (\frac{a}{2a})^{2} (\frac{b}{2b})\)
\(\frac{1}{x} = \frac{k}{k} (\frac{1}{2})^{2} (\frac{1}{2})\)
\(\frac{1}{x} = \frac{k}{k} (\frac{1}{8})\)
x = 8

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, a. perubahan lajunya menjadi 9x semula dan b. perubahan lajunya menjadi 8x semula.