g air, 11. Satu mol gula dilarutkan dalam 100 mendidih pada 105,2°C. Untuk larutan garam dapur agar mendidih pada suhu yang sama dengan larutan gula tersebut, dalam 10 g air dilarutkan garam dapur sebanyak ... mol. 1 b. 0,5 e. 0,05 0,4 d. 0,1 

Sifat koligatif adalah sifat yang hanya diengaruhi oleh jumlah zat, bukan jenisnya. Apabila dua larutan memiliki titik didih yang sama, maka jumlah zat terlarut pada kedua larutan tersebut sama.

Nah, kali ini kita diminta menghitung jumlah mol garam dapur yang harus dilarutkan untuk mendapatkan larutan yang titik didihnya sama dengan larutan glukosa. Artinya, kenaikan titik didih dari kedua larutan sama. Oleh karena itu, ini adalah soal tentang kenaikan titik didih.

Identifikasi Konsep

Kenaikan titik didih adalah selisih antara titik didih pelarut murni (air) dengan titik didih larutan. Kita dapat menghitung kenaikan titik didih dengan rumus,

\(∆T_b= m \times K_b\)

\(∆T_b\) = kenaikan titik didih
m = molalitas larutan
\(K_b\) = tetapan kenaikan titik didih air

Persamaan di atas digunakan untuk larutan non-elektrolit. Untuk larutan elektrolit, kita perlu memperhatikan adanya pengaruh peristiwa ionisasi. Zat yang terionisasi memiliki jumlah partikel zat terlarut lebih banyak, sehingga persamaan di atas menjadi

\(∆T_b= m \times K_b \times i\)

i = faktor van’t Hoff
i = 1+(n-1)α
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi
 
Titik didih larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut,
\(T_{bL} = T_{bp} + ∆T_b\)
\(T_{bL}\) = titik didih larutan
\(T_{bp}\) = titik didih pelarut murni (air)
 
Diketahui
Larutan 1
1 mol gula dalam 100 g air
Larutan 2
X mol NaCl dalam 10 g air
\(T_{bl} = 105,2^oC\)
\(T_{bp} = 100^oC\)
 
Ditanya
Mol NaCl yang harus dilarutkan dalam 10 g air agar titik didih larutan sama dengan larutan glukosa
 
Jawab
Bila \(T_{bl}\) sama, maka \(∆T_b\) juga sama
\(∆T_b glukosa = ∆T_b NaCl\)
\(∆T_b = T_{bl} – T_{bp}\)
\(∆T_b = 105,2^oC – 100^oC\)
\(∆T_b = 5,2^oC\)
 
\(∆T_b glukosa = ∆T_b NaCl\)
\(m_{glukosa} \times K_b = m_{NaCl} \times K_b\times i\)
Karena nilai derajat ionisasi tidak diketahui, maka kita anggap nilai α = 1, sehingga i = n
Satu molekul NaCl terdiri dari ion \(Na^+\) dan ion \(Cl^-\), i = 2.

Jika \(m = \frac{n}{p}\), maka
\(\frac{n_{glukosa}}{p} \times K_b = \frac{n_{NaCl}}{p} \times K_b\times i\)
Nilai \(K_b\) sama, maka bisa kita eliminasi
\(\frac{n_{glukosa}}{p} = \frac{n_{NaCl}}{p} \times i\)
\(\frac{1 mol}{100 g} = \frac{n_{NaCl}}{10 g} \times 2\)
\(n_{NaCl} = 0,05 mol\)

Pembahasan

Jadi, kita perlu melarutkan 0,05 mol NaCl dalam 10 g air. Jawaban soal ini adalah E.