sp 2. A. Larutan jenuh perak arsenat, Ag, AsOq, mengandung 8,5 x 10-6 gram Ag, Aso, per mL. Hitunglah K perak arsenat tersebut. B. Kelarutan perak kromat, Ag, Croq, dalam air adalah 2,7 x 10-3 g/100 mL. Hitunglah K perak kromat tersebut. 

Istilah kelarutan (<i>solubility</i>) disimbolkan dengan s digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan. Kelarutan berbagai jenis zat sangat dipengaruhi oleh suhu. Sedangkan hasil kali kelarutan disimbolkan dengan Ksp (<i>Constant Solubility Product</i>) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion terlarut dalam keadaan jenuh dipangkatkan koefisien.

Identifikasi Konsep

A. Persamaan tetapan hasil kali kelarutan didapatkan dari reaksi kesetimbangan kelarutan. Hal pertama yang harus kita lakukan adalah menuliskan reaksi kesetimbangan kelarutannya.
\(Ag_3AsO_4\) \(_{\leftharpoondown}^{\rightharpoonup}\) 3\(Ag^+\) + \(AsO_4^{3-}\)
Satuan kelarutan adalah mol/L, maka untuk mengubahnya menjadi nilai kelarutan dengan cara,
Jika kelarutan \(Ag_3AsO_4\) = 8,5 x \(10^{-6}\) gram/mL, maka untuk mengubahnya menjadi mol/L dengan cara,
s = \(\frac{mol}{V}\) karena mol = \(\frac{gr}{Mr}\), sehingga
s = \(\frac{gr}{Mr}x\frac{1}{V}\)
dimana,
s = kelarutan \(Ag_3AsO_4\)
gr = massa \(Ag_3AsO_4\) = 8,5 x \(10^{-6}\) gram
Mr \(Ag_3AsO_4\) = 463
V = volume = 1 mL = \(10^{-3}\) L

s = \(\frac{gr}{Mr}x\frac{1}{V}\)
  = \(\frac{8,5x10^{-6}}{463}x\frac{1}{10^{-3}}\)
  = \(1,8x10^{-5}\) mol/L

sehingga kelarutan \(Ag_3AsO_4\) = \(1,8x10^{-5}\) mol/L
Setelah itu konsentrasi ion-ionnya dapat kita cari menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. 
konsentrasi ion \(Ag^+\) = 3 x \(1,8x10^{-5}\) mol/L = \(5,4x10^{-5}\) 
konsentrasi ion \(AsO_4^{3-}\) = \(1,8x10^{-5}\) mol/L
Sehingga 
Ksp = \(\left[Ag^+\right]^3\) [\(AsO_4^{3-}\)]
       = \(\left(5,4x10^{-5}\right)^3\) [\(1,8x10^{-5}\)]
       = \(2,8x10^{-18}\)

B. Persamaan tetapan hasil kali kelarutan didapatkan dari reaksi kesetimbangan kelarutan. Hal pertama yang harus kita lakukan adalah menuliskan reaksi kesetimbangan kelarutannya.
\(Ag_2CrO_4\) \(_{\leftharpoondown}^{\rightharpoonup}\) 2\(Ag^+\) + \(CrO_4^{2-}\)
Satuan kelarutan adalah mol/L, maka untuk mengubahnya menjadi nilai kelarutan dengan cara,
Jika kelarutan \(Ag_2CrO_4\) = 2,7 x \(10^{-3}\) gram/100 mL, maka untuk mengubahnya menjadi mol/L dengan cara,
s = \(\frac{mol}{V}\) karena mol = \(\frac{gr}{Mr}\), sehingga
s = \(\frac{gr}{Mr}x\frac{1}{V}\)
dimana,
s = kelarutan \(Ag_2CrO_4\)
gr = massa \(Ag_2CrO_4\) = 2,7 x \(10^{-3}\) gram
Mr \(Ag_2CrO_4\) = 332
V = volume = 100 mL = 0,1 L

s = \(\frac{gr}{Mr}x\frac{1}{V}\)
  = \(\frac{2,7x10^{-3}}{332}x\frac{1}{0,1}\)
  = \(8,1x10^{-5}\) mol/L 
sehingga kelarutan \(Ag_2CrO_4\)  = \(8,1x10^{-5}\) mol/L
Setelah itu konsentrasi ion-ionnya dapat kita cari menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. 
konsentrasi ion \(Ag^+\) = 2 x \(8,1x10^{-5}\) mol/L = \(16,2x10^{-5}\) 
konsentrasi ion \(CrO_4^{2-}\) = \(8,1x10^{-5}\) mol/L
Sehingga 
Ksp = \(\left[Ag^+\right]^2\) [\(CrO_4^{2-}\)]
       = \(\left(16,2x10^{-5}\right)^2\) [\(8,1x10^{-5}\)]
       = \(2,1x10^{-12}\)

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, Ksp Perak Arsenat adalah \(2,8x10^{-18}\) dan Ksp Perak Kromat adalah \(2,1x10^{-12}\).